質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)

①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O

②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+

③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質(zhì)向正極移動

A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

 

C

【解析】燃料電池中的反應(yīng)不是在點燃的條件下進行的,故③錯。因為導(dǎo)電離子是H+,且向正極移動,所以正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O,電子由負(fù)極通過外電路流向正極。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大

D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時放熱(　　)

A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 21電解原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

 

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

 

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(　　)

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響

B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

 

 

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同步練習(xí)冊答案