反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

 

A

【解析】C(碳)為固態(tài)反應(yīng)物,增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響,A項(xiàng)符合題意;容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,濃度增大,反應(yīng)速率增大,B項(xiàng)不符合;充入H2O(g),體積不變,反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)不符合;壓強(qiáng)不變,充入N2,體積增大,氣體的濃度變小,反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)不符合。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專(zhuān)題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫(xiě)出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式

_____________________________________________________________。

（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過(guò)程是________（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）

①只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程

②只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程

③既有化學(xué)過(guò)程又有物理過(guò)程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。

（3）通入二氧化碳的目的是________和________。

（4）氣體A的作用是______________________________________________________。

（5）下列物質(zhì)中，________（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）可以作為氣體A的代替品。

①ClO2　②濃氨水　③SO2　④濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

電鍍廢液中Cr2可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0

該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)

①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度　③增大壓強(qiáng)　④移去生成物　⑤加入催化劑

A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

　 物質(zhì)

時(shí)間　

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

 

 

0.8

 

 

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:

起始時(shí)n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L-1·s-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:

①25 ℃、101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是(　　)

A.C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是(　　)

①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O

②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+

③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O

④氫離子通過(guò)電解質(zhì)向正極移動(dòng)

A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④

 

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