14．下列實(shí)驗(yàn)操作符合安全要求的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純；
B．聞氣體的氣味時(shí)，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；
C．不能用手移走灼熱的蒸發(fā)皿，因?yàn)闀?huì)燙傷手；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

解答 解：A．可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，防止引起爆炸，故A錯(cuò)誤；
B．聞氣體的氣味時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞，故B錯(cuò)誤；
C．不能用手移走灼熱的蒸發(fā)皿，因?yàn)闀?huì)燙傷手，應(yīng)用坩堝鉗移走蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防液體沸騰濺出傷人，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，掌握稀釋濃硫酸的方法和注意事項(xiàng)，了解檢查裝置氣密性的方法，了解聞氣體氣味的方法等注意事項(xiàng)．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，化學(xué)家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖（見圖），該設(shè)想主要需解決的問題是（　�。�
A．使燃料充分燃燒，盡可能產(chǎn)生較多的燃燒熱，充分利用燃料
B．不使燃料不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO等有害氣體進(jìn)入大氣，以消除污染
C．利用太陽能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等
D．在太陽能的作用下燃料燃燒時(shí)不產(chǎn)生燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無水三氯化鐵易升華，有強(qiáng)烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O；再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此時(shí)溶液中Na+的濃度為2.5mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為（　�。�
A．42.5gB．85gC．25.5gD．51g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：
Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)：
（1）提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，按照AECBFD的順序連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）．

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象回答：
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色；
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問題討論
①關(guān)于電解CuCl2溶過程中，電解液的pH變化，一種觀點(diǎn)從理論上分析認(rèn)為是逐漸增大，你覺得支持這一說法的理由是（結(jié)合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，電解使Cu2+濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱，pH增大．
另一同學(xué)用pH試紙測(cè)定其電解前后變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)是在減小，你覺得原因是b：b中電解產(chǎn)生的氯氣溶于水，使水溶液酸性增強(qiáng)，pH減小．
②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見的10電子體分子，E是含氧酸，回答問題．
（1）化學(xué)方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定條件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2氣體）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
（2）以N2、H2、O2及H2O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學(xué)反應(yīng)就能完成，并且理論上無尾氣放出．
（3）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．硫化鈉的水解：S2-+H2O═HS-+OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在托盤天平左右兩邊分別放上等質(zhì)量的足量的水和稀H2SO4，指針位于中心，向左燒杯中投入一定量的金屬Na（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），右燒杯中投入一定量的金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)指針仍位于中心，則左盤和右盤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案