Question

7．（1）某容器中發(fā)生了一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種粒子，在反應過程中測得ClO^-和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．
該反應的離子方程式是H₂O+5ClO^-+2CN^-=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉化為無害物質是當前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0．
NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH₃　　b．CO₂　　c．SO₂　　d．CH₃CH₂OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為CO₂，n=1．

Answer 1

分析 （1）由曲線變化圖可知，隨反應進行N₂的物質的量增大，故N₂是生成物，則CN^-應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物；
（2）①二氧化氮中N元素的化合價由+4價降低為0，則G為還原劑，G中元素的化合價可升高；
②G為天然氣的主要成分，G為甲烷，發(fā)生2NO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+2H₂O+CO₂．

解答 解：（1）由曲線變化圖可知，隨反應進行N₂的物質的量增大，故N₂是生成物，則CN^-應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO^-為反應物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，則反應的方程式應為H₂O+5ClO^-+2CN^-=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，故答案為：H₂O+5ClO^-+2CN^-=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-；
（2）①二氧化氮中N元素的化合價由+4價降低為0，則G為還原劑，G中元素的化合價可升高，X為無污染的物質，G中含H元素，則G為氨氣或乙醇，故答案為：ad；
②G為天然氣的主要成分，G為甲烷，發(fā)生2NO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+2H₂O+CO₂，可知X為CO₂，n=1，故答案為：CO₂；1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．