Question

10．氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下列有關(guān)問題：
（1）精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是AC（填字母代號(hào)）．
A．Ba（OH）₂B．Ba（NO₃）₂C．BaCl₂
（3）為有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)锽（填字母代號(hào)）．
A．先加過量NaOH，后加過量Na₂CO₃，再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
B．先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
C．先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀硝酸．

Answer 1

分析 除去食鹽中的CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，由物質(zhì)的溶解度可知，把CaCl₂、MgCl₂分別轉(zhuǎn)化為CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀再除去；在除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，并且盡量減少操作步驟，使用的藥品要少而精；選擇氯化鋇除去硫酸根離子，選擇碳酸鈉除去鈣離子，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，最后加鹽酸，以此來解答．

解答 解：（1）CaCl₂、MgCl₂分別轉(zhuǎn)化為CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，最后加鹽酸除去過量試劑，則精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
（2）粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是氫氧化鋇或氯化鋇，硝酸根離子不易除去，不能選硝酸鋇，故答案為：AC；
（3）為有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀鹽酸，或先加過量BaCl₂，后加過量NaOH，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀鹽酸，只有B符合，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、發(fā)生的反應(yīng)、試劑的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意試劑的量及加入順序，題目難度不大．