【題目】工業(yè)上可利用電解原理間接氧化法降解處理含有機(jī)污染物的廢水,其原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.介質(zhì)離子在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極A為陽極

B.介質(zhì)離子被氧化得到的強(qiáng)氧化劑可能為Cl2、O2

C.有機(jī)污染物在石墨電極上被還原為無污染物質(zhì)

D.若介質(zhì)離子為OH,電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e=H2↑+ 2OH

【答案】C

【解析】

A電極周圍溶液中的介質(zhì)離子被氧化為強(qiáng)氧化劑,可知電極A發(fā)生氧化反應(yīng),故電極A為電解池的陽極,B電極為陰極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl24OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;根據(jù)圖示,有機(jī)物通過溶液中的氧化作用,被氧化為無污染的物質(zhì),從而得到降解,據(jù)此分析解答。

A.由電極A上失去電子,介質(zhì)離子被氧化為強(qiáng)氧化劑,可知電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;

B.根據(jù)分析,溶液中的介質(zhì)離子(Cl-、OH- )被氧化為Cl2O2,故B正確;

C.根據(jù)分析,有機(jī)污染物通過與強(qiáng)氧化劑發(fā)生溶液中的氧化還原反應(yīng),被氧化為無污染的物質(zhì),并非在石墨電極.上被還原為無污染的物質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)分析,電極B為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),若介質(zhì)離子為OH-,則電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、bc、d裝置可盛放的試劑是:a_______b________,c_______d_______

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)b裝置的作用是________________________________

(3)確定混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201875日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道:合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)4BAs(s,晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯(cuò)誤的是()

圖(a 圖(b 圖(c

A. 圖(a)表示As4結(jié)構(gòu),As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1

B. 圖(b)表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元,該基本單元為正20面體

C. 圖(b)所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃,它屬于原子晶體

D. 圖(c)表示BAs晶胞結(jié)構(gòu),As原子的配位數(shù)為4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____(填字母)

A.吸收光譜;B.發(fā)射光譜。

(2)H2S的VSEPR模型為________,其分子的空間構(gòu)型為________;結(jié)合等電子體的知識(shí)判斷離子N3的空間構(gòu)型為________。

(3)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1

(4)N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示:

X、Y、Z中為N元素的是______,判斷理由是_____________________________

(5)N5為平面正五邊形,科學(xué)家預(yù)測(cè)將來會(huì)制出含N4、N6等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽,這一類離子中都存在大π鍵,可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N4離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________

(6)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

晶胞中含鐵原子為______個(gè),已知晶胞參數(shù)為0.564nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在橫線上。

同位素____;同一種物質(zhì)___;同系物____;同分異構(gòu)體____;同素異形體___。

①金剛石與石墨; DT; 12C13C O2O3; CH4CH3CH2CH3;⑥CH2CHCH3CH2CH2;⑦CH3(CH2)3CH3

⑨三氯甲烷和氯仿 CH2CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

反應(yīng)I(熱裂解):CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)II(脫羧基):CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知:反應(yīng)I的活化能為(E5-E2kJ,反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為(E5-E3kJ,反應(yīng)II的活化能為(E4-E2kJ,反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為(E4-E1kJ,E1E5能量依次增大

1H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示)

2)在不同溫度下,向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽,反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是;________________________________;

650℃之后,隨著溫度升高后,氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是:___________;(填編號(hào))

a. 反應(yīng)II速率減慢

b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II

c. 反應(yīng)I正向移動(dòng),而反應(yīng)II逆向移動(dòng)

d. 反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)II正向移動(dòng)的程度

根據(jù)圖像分析,該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng),理由是:______________

3)投入一定量的乙酸,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

溫度(

催化劑

CH3COOH轉(zhuǎn)化率

H2的選擇性

550

14.5

40.2

550

11.1

62.1

600

11.2

41.2

600

10.3

63.3

H2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比

表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響,其原因是________

有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。

A.使用催化劑甲 B.使用催化劑乙

C.升高反應(yīng)溫度 D.增加反應(yīng)物的濃度

4)利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK,達(dá)到平衡時(shí),總壓強(qiáng)為PkPa,反應(yīng)I消耗乙酸40%,反應(yīng)II消耗乙酸20%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù),下同);反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池總反應(yīng)式為:2MgO22H2O2Mg(OH)2

B. 正極反應(yīng)式為:Mg2eMg2

C. 活性炭一極為正極

D. 電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.《自然》雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空:

1l0Be9Be_____________(填序號(hào))。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù) c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

2)寫出A1(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是____________(填序號(hào))。

a.比較Mg(OH)2A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

II.下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào),下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)

3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>      。(填化學(xué)式)

(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________

(4)下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B.F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

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