【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C的原子軌道中有2個未成對的電子,且與B可形成兩種常見的氣體;D的原子序數(shù)小于A,D與C可形成DC2和DC3兩種分子,且DC2是極性分子,DC3是非極性分子;E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題:
(1)寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式。
(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為(寫元素符號)。
(3)E與C以1:1形成的物質(zhì)的電子式為。
(4)用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結(jié)構(gòu)為。
(5)元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)O>S>C
(3)
(4)正三角形
(5)He
【解析】A元素的三價離子3d能級處于半充滿,即為3d5 , 則它的原子價電子構(gòu)型為3d64s2 , 故為Fe元素;由“B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍”推出,B為C元素;由“C的原子軌道中有2個未成對的電子,且與B可形成兩種常見的氣體”推出,C為O元素;由“D的原子序數(shù)小于A,D與C可形成DC2和DC3兩種分子,且DC2是極性分子,DC3是非極性分子”推出,D為S元素;由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”可推出,E為Na元素。(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)B、C、D分別對應(yīng)的是C、O、S元素,它們的電負(fù)性由大到小的順序為O>S>C。(3)E與C以1:1形成的物質(zhì)是Na2O2。(4)根據(jù)VSEPR理論 =3,故SO3的空間立體結(jié)構(gòu)為正三角形。(5)在元素周期表中第一電離能最大的元素是He。

練習(xí)冊系列答案
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的沸點比 高,原因是
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