【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)

【答案】B

【解析】


H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，均為1，中子數(shù)不同，分別為0、1、2，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則核電荷數(shù)和電子數(shù)也相同，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

Ⅰ．在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應(yīng)。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ．將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

溫度（℃）

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補充完整：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標(biāo)號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

回答下列問題：

（1）由A到B的反應(yīng)類型為________。

（2）由C到D反應(yīng)所需試劑為________。

（3）E中官能團的名稱是________。

（4）F合成G的反應(yīng)方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設(shè)計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫碳：

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

（2）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ．脫硝：

（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

甲

0.6

0

0

0.2

乙

0.3

0.5

0.2

丙

0

0.5

0.35

A．容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8

B．容器乙中起始時反應(yīng)正向進行

C．達(dá)到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．達(dá)到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

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