【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

【答案】A

【解析】

A．NaOH中，Na+與OH-間存在離子鍵，OH-中O、H原子間存在共價(jià)鍵，A符合題意；

B．H2O中，H、O原子間只存在共價(jià)鍵，B不合題意；

C．Na2S中，Na+與S2-間只存在離子鍵，C不合題意；

D．CaCl2中，Ca2+與Cl-間只存在離子鍵，D不合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為棉球。試回答：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。

（3）C中盛放的試劑為_______。

（4）E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）F中應(yīng)加入的試劑為______，其作用是_____。

（6）若A中有14.6g HCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）共有幾種（ ）

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：

反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；

反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。

下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是( )

A. 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B. 兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同

D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程不屬于金屬冶煉的是（ ）

A. 電解氧化鋁B. 鐵在氧氣中燃燒

C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D. 高溫下CO還原CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________

（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)

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