Question

3．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�

• A． 向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產生，說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
• B． 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解
• C． 將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性
• D． 向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡

Answer 1

分析 A．K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）；
B．銀鏡反應應在堿性條件下進行；
C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原而褪色；
D．Na₂CO₃溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應，水解平衡逆向移動．

解答 解：A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃度CO₃^2-轉化為BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故A錯誤； 
B．淀粉在酸性條件下水解，而銀鏡反應應在堿性條件下進行，應先調節(jié)溶液呈堿性，故B錯誤；
C．將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應，水解平衡逆向移動，則紅色逐漸褪去，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及難溶電解質的溶解平衡、物質的檢驗、還原性以及鹽類的水解等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．