Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉化率，v表示體積分數(shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

• A、若反應符合圖象Ⅰ且p₂＞p₁，則a+b＞c
• B、若反應符合圖象Ⅱ，則此反應的△H＜0，且T₁＞T₂
• C、若反應符合圖象Ⅲ且T₁＜T₂，則a+b=c，且△H＜0
• D、在其他不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應物的轉化率

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線,轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：A、由反應1圖可知且p₂＞p₁，增大壓強，A的轉化率減小，平衡逆向移動，說明逆反應是氣體體積減小的方向，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大于T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，據(jù)此判斷；
C、恒溫下壓強變化對α（C）沒有影響，說明a+b=c，若T₁＜T₂，恒壓下溫度越高α（C）越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，△H＜0；
D、催化劑只改變反應速率，不改變轉化率，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、由反應1圖可知且p₂＞p₁，增大壓強，A的轉化率減小，平衡逆向移動，說明逆反應是氣體體積減小的方向，所以a+b＜c，故A錯誤；
B、由圖可知，T₂的起始斜率大于T₁，說明T₁＜T₂，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B錯誤；
C、恒溫下壓強變化對α（C）沒有影響，說明a+b=c，若T₁＜T₂，恒壓下溫度越高α（C）越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，△H＜0；故C正確；
D、催化劑只改變反應速率，不改變轉化率，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應的特征，中等難度，解題時要注意觀察圖以及基礎本原理的應用．