20．化學反應的本質是舊健的斷裂和新鍵的形成過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（　�。�
A．吸收126kJ的能量B．釋放126kJ的能量
C．吸收1638kJ的能量D．釋放1638kJ的能量

分析 反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學鍵鍵能為P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，
所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，
故選D．

點評 考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硅的原子結構示意圖：
B．原子核內有8個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．二氧化碳分子的電子式：
D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．混合物是由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁組成，已知鈉、鎂、鋁三種元素的質量比為23：16：9，計算：
（1）氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種物質的物質的量之比為多少？
（2）當氯離子為1mol時，混合物的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應：2NO2$\stackrel{△}{?}$N2O4在體積固定的密閉容器中，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內生成n molN2O4的同時生成2n molNO2的狀態(tài)
②生成物濃度不再變化的狀態(tài)
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農生產(chǎn)和國防都有重要意義．請回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）bd．
a．用鐵觸媒加快化學反應速率           
b．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應．
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉化率為а1，此時，反應放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率為а2，則а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)如圖，判斷下列說法中錯誤的是（　　）
A．鐵電極為負極，銅電極為正極B．導線中電流方向為鐵→銅
C．溶液中陰離子移向鐵電極D．正極電極反應式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素．下列關于${\;}_{58}^{140}$Ce的說法正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為198B．中子數(shù)為140C．質子數(shù)為82D．核外電子數(shù)為58

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗操作和現(xiàn)象與結論關系不正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結論
A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強
B將Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
C向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去．SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3
kJ•mol-1
B．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C．吸熱反應一定是非自發(fā)的化學反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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