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9．如表實驗操作和現(xiàn)象與結論關系不正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強
B將Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
C向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCl3溶液，產生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用
D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去．SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬越活潑，與水反應越劇烈；
B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應吸熱；
C．加入少量FeCl3溶液，加快反應速率；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．K、Na分別與水反應，鉀比鈉反應劇烈，可知金屬性K的強，故A正確；
B．用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故B正確；
C．加入少量FeCl3溶液，加快反應速率，則產生氣泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故C正確；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白無關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、反應中能量變化、影響反應速率因素及氧化還原反應等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．依照阿佛加德羅定律，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應的本質是舊健的斷裂和新鍵的形成過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（　　）
A．吸收126kJ的能量B．釋放126kJ的能量
C．吸收1638kJ的能量D．釋放1638kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
A．甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均屬于烷烴
B．乙醇不與任何酸反應
C．乙酸不能與金屬Na反應
D．乙酸乙酯能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
Ⅰ．若電解質溶液為稀硫酸，
（1）Zn棒為原電池的負極極，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）Cu棒為原電池的正極極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
Ⅱ．若電解質為硫酸銅溶液，
（3）Cu棒上發(fā)生還原反應反應．
（4）若在上述兩個過程中，轉移電子數(shù)相等，則Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物質的質量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成紅色的Cu2O沉淀
B．銀鏡反應中醛發(fā)生的是還原反應
C．甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構體
D．醛類催化加氫后都能得到飽和一元醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②能與水在一定條件下反應生成C
③比例模型為：
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質量為100的酯．
D①相對分子質量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與KMnO4酸性溶液和溴水反應褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式．
（4）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為取代反應；其化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由C氧化生成D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．5.8g某有機物Q完全燃燒可產生13.2g CO2和0.3mol H2O．已知Q蒸氣對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結構．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結構的結構簡式（烯醇式：C=C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物及相應的酸性氧化物化學式均正確的是（　�。�
A．HXO3  XO2B．HXO2  X2O3C．H3XO3  X2O3D．H3XO4  X2O5

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