15．某溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%．在此平衡體系中加入 1mol Z（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1：2
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．第二次平衡時，Z 的濃度為 0.2 mol•L-1

分析 A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2；
B．X、Y的初始濃度之比為1：2，計量數(shù)之比為1：2，則二者的轉(zhuǎn)化率相等；
C．K只與溫度有關(guān)；
D．根據(jù)重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變及反應(yīng)過程中總物質(zhì)的量不變計算出Z的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出Z的濃度，以此來解答．

解答 解：A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，說明壓強(qiáng)不影響該平衡，則反應(yīng)前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；
B．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應(yīng)過程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率一定相等，故B錯誤；
C．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故C正確；
D．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為$\frac{4mol×10%}{2}$=0.2mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對平衡移動的影響判斷m及等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用體積分?jǐn)?shù)不變判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．請回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項(xiàng)序號）c．
a．常壓加熱烘干       b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.68%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．I、實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖1．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f．
（2）驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．
II、SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖2所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（2）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b．
a．酒精燈    b．燒瓶    c．漏斗    d．燒杯    e．玻璃棒
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①．
（4）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝流程如下：

已知：
①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀．
③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
試回答下列問題：
（1）過濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．
寫出SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑．
寫出Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7～8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3發(fā)生水解而生成Al（OH）3和H2SiO3沉淀而除去．
（4）寫出Na2Cr2O7反應(yīng)生成K2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即達(dá)終點(diǎn)；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸的純度是94.1%（假設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H2SO4試劑（填化學(xué)式）
（2）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定．
①設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案