20．已知在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出242kJ熱量，焓變?yōu)樨?fù)，互為相反的兩個反應(yīng)，焓變的數(shù)值相同，符號相反，以此來解答．

解答 解：在101kPa、298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1，
互為相反的兩個反應(yīng)，焓變的數(shù)值相同，符號相反，則熱化學(xué)方程式為H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，
故選AD．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水為氣態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)中：①NaNO3固體  ②熔融KCl  ③液氨  ④石墨  ⑤氯化氫      ⑥鹽酸  ⑦蔗糖．其中：
（1）能導(dǎo)電的是：②④⑥（填序號，下同）；
（2）屬于電解質(zhì)的是：①②⑤；
（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．I．如圖1為實驗室制乙烯的發(fā)生裝置以及乙烯性質(zhì)檢驗裝置，其中利用乙醇分子內(nèi)脫水的原理來制備乙烯，反應(yīng)方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．請回答下列問題：
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）圖1中裝置A的儀器①、②名稱分別為溫度計、圓底燒瓶_；
（2）實驗過程中向B裝置（溴水）中通入制備所得到的氣體，溶液的顏色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物質(zhì)：
a．甲認(rèn)為是C2H4．根據(jù)甲的判斷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
b．乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為，在制取乙烯的實驗中因溫度過高使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2，不能排除SO2的影響．根據(jù)乙的觀點，寫出在B中與SO2 反應(yīng)使溶液褪色的反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯及二氧化硫．試回答下列問題：
（3）圖中①②③④裝置內(nèi)，添加選擇合適的試劑進(jìn)行實驗，以確認(rèn)混合氣體內(nèi)的成分（按照儀器順序從左到右填序號，可重復(fù)選擇試劑）：①A；②B；③A；④D；
A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）根據(jù)裝置內(nèi)所選擇的試劑，能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①品紅溶液褪色；使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO2，避免干擾實驗結(jié)果；
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅溶液不褪色，裝置④高錳酸鉀酸性溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3 847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是3：1．
（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，在 2L 的密閉容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%．在此平衡體系中加入 1mol Z（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1：2
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．第二次平衡時，Z 的濃度為 0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2L（？），該反應(yīng)中R的百分含量在不同條件下的變化如下圖所示，請判斷下列結(jié)論正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為氣體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為氣體
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L為固體或液體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其熱化學(xué)方程式為N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有下列三個圖象：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．2HI（g）?I2（g）+H2（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在圖1中，曲線b（填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．恒溫恒容時，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12 L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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