【題目】【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3

A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④

【答案】D

【解析】試題分析：①二氧化硅不能鹽酸反應(yīng)，但能和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故②正確；③碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故③正確；④氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故④正確；⑤碳酸鈉是弱酸的正鹽，所以能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；正確的有②③④，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下表：

以下說法不正確的是

A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

B. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應(yīng)

D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2. CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸能與碳反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>

A. 強(qiáng)酸性 B. 脫水性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（　�。�

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出

B. 蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液

D. 該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是

A．H2S屬于非電解質(zhì) B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生

C．大量吸入H2S對(duì)人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性

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