【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_____________。

【答案】72 g/mol

【解析】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）；反應(yīng)前后氣體體積不變，參加反應(yīng)的氧氣體積和生成物的氣體體積相同，所以冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為6.72L，判斷反應(yīng)的氧氣體積為6.72L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣物質(zhì)的量= =0.3mol；根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）；可以得到反應(yīng)的XY2物質(zhì)的量為0.1mol；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，生成物質(zhì)質(zhì)量=6.72L×2.5g/L=16.8g；反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=0.3mol×32g/mol=9.6g；所以XY2的質(zhì)量=16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩爾質(zhì)量= =72g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；

② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。

（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。

（2）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：

a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

b、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

d、將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；

e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；

h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________

D．量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________

E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：(|b|表示b的絕對(duì)值)

（1）若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

（2）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

（3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3

A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【宣城市2017屆第二次調(diào)研測(cè)試】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是____；簡(jiǎn)述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_________。

（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ （填序號(hào)）。

（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：

a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（5）（）的單體是薰衣草的調(diào)和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機(jī)、無機(jī)原料任選），參照G的合成，設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖：__________（空格內(nèi)有幾步，寫幾步。）

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