Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

Answer 1

【答案】C

【解析】

CuSO4·5H2O（s）溶于水時溫度降低，為吸熱過程，可知△H1＞0，反應式可寫為：CuSO4·5H2O（s）= CuSO4（aq）+5H2O（l）（1）；CuSO4（s）溶于水時溫度升高，為放熱過程，可知△H2＜0，反應式可寫為：CuSO4（s）= CuSO4（aq）（2）；（1）-（2）可以得到CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），根據(jù)蓋斯定律有△H3=△H1-△H2，再結合△H1＞0和△H2＜0，則△H3＞△H1＞0，據(jù)此分析可得結論。

A.根據(jù)上述分析可知，△H2＜0而△H3＞0，所以△H3＞△H2，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知，△H3=△H1-△H2，再結合△H1＞0和△H2＜0，則△H3＞△H1，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律有△H3=△H1-△H2，即△H1=△H2+△H3，故C正確；

D.根據(jù)上述分析可知，△H1＞0和△H2＜0，則△H3＞△H1＞0，所以△H1+△H2＜△H3，故D錯誤；

答案選C。