反應(yīng)：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
  2. B.
    1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量
  3. C.
    反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
  4. D.
    CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量
D
從圖像可看出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g) △H＝—41kJ/mol 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度（230～290℃）和催化劑條件下進(jìn)行的，反應(yīng)中發(fā)生了下列一些反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
    
.
.
 
CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)2+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
    
.
.
 
CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)
    
.
.
 
CH3OCH3(g)+CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．
（2）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
．
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，則通電0.5h后理論上在陰極可析出的金屬銅為
7.2
7.2
g．（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時(shí)，10min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過(guò)程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達(dá)平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為              kJ；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若將1mol CH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H ＝      kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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