【題目】溫度相同,濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是( )
A. ③①④②⑤
B. ①③⑤④②
C. ③②①⑤④
D. ⑤②④①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如 Cl2)中
C.原子序數(shù)為 11 與 9 的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
D.任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol Cu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是無(wú)色無(wú)味有毒的氣體B.SO2有毒,不能做食品添加劑
C.SO2不溶于水D.SO2與NaOH反應(yīng)能生成Na2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于濃硫酸的性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.濃硫酸的吸水性是化學(xué)變化B.濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性
C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F﹣)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。
查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。
②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化鋁的制備
(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→____________(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_______。
Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定
【方案ⅰ】甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是____。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油
(4)若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通,對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是____ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【方案ⅱ】乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度。
(5)步驟②的操作是_________。
(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有______等。
(7) 樣品中AlN的純度是__________(用m1、m2、m3表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式:___________。
(2)銅的熔點(diǎn)比鈣的高,其原因是____________。
(3)金屬銅的堆積方式為下圖中的______(填字母序號(hào))。
(4)科學(xué)家通過(guò) X 射線推測(cè),膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
膽礬的陽(yáng)離子中心原子的配位數(shù)為______,陰離子的空間構(gòu)型為_______。膽礬中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)作答)。
(5)銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為______,已知該晶體的密度為 4.14g/cm3,則該晶胞的邊長(zhǎng)為_______pm(寫計(jì)算式)。將該物質(zhì)氣化后實(shí)驗(yàn)測(cè)定其蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為 198,則其氣體的分子式為_________。
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