【題目】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（ ）

A.SO2是無色無味有毒的氣體B.SO2有毒，不能做食品添加劑

C.SO2不溶于水D.SO2與NaOH反應(yīng)能生成Na2SO3

【答案】D

【解析】

A．SO2為無色有刺激性氣味的有毒氣體，A選項錯誤；

B．SO2有毒，SO2可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必須嚴格按照國家有關(guān)范圍和標準使用，不能過量使用，否則會影響人體健康，B選項錯誤；

C．1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫能溶于水，C選項錯誤；

D．SO2是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，可以與NaOH反應(yīng)能生成Na2SO3和水，D選項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說法正確的是（　�。�
A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D.圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑： W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性： Y>W

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D. a 一定由 W、X 兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________， 該反應(yīng)類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；

（4）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 12.27°C）進行應(yīng)急處理．寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制備硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上，可利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下。

已知:銨黃鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸

（2）為了提高廢渣溶解時的浸取效率，可采用的措施有哪些？___________________（寫出一點即可）。

（3）物質(zhì)A 是一種氧化劑，工業(yè)上一般選用空氣，其理由是___________。氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的最佳溫度和pH是：______。

（5） 銨黃鐵礬中 可能混有的 雜質(zhì)有 Fe(OH)3、____________。 銨黃鐵礬與氨水反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是( )

A. ③①④②⑤

B. ①③⑤④②

C. ③②①⑤④

D. ⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

(1)Cu單質(zhì)在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過______區(qū)分晶體和非晶體;基態(tài)Cu原子的價電子排布式為____,基態(tài)Cu原子的核外電子排布中有___對自旋狀態(tài)相反的電子。

(2)CH4分子中C原子的雜化方式為____,NH3沸點比CH4高的原因是________。

(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。

(4)H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是______,其原因是_____________。

(5)一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,Fe的相對原子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA=____(列式表示即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體的一種免疫球蛋白由764個氨基酸、4條肽鏈構(gòu)成，則該蛋白質(zhì)分子中含有的肽鍵數(shù)和形成蛋白質(zhì)過程中脫去的水分子數(shù)分別為

A. 760，760 B. 760，763 C. 763，763 D. 763，760

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