Question

20．下列說法中正確的是（　�。�

• A． Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加熱條件下化學反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動
• B． 若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應(yīng)方向移動
• C．
  在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率-時間圖象可用圖表示
• D．
  若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₃?2SO₂+O₂，達到平衡后再充入適量He，其速率-時間圖象可用圖表示

Answer 1

分析 A、加熱提高了分子的活化能，反應(yīng)速率加快；
B、反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容容器中加入惰氣總壓增大，氣體分壓不變，物質(zhì)濃度不變平衡不移動；
C、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，但化學平衡不變；
D、反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，在恒壓容器加入He，體積增大使壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向進行．

解答 解：A、反應(yīng)的反應(yīng)熱對于確定反應(yīng)是不變的，加熱提高了分子的活化能，反應(yīng)速率加快，和反應(yīng)熱的大小無關(guān)，故A錯誤；
B、反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容容器中充入適量He，總壓強增大，但氣體分壓不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，a、b的反應(yīng)速率不等，達到的平衡狀態(tài)相同，故C錯誤；
D、反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，在恒壓容器加入He，為保持恒壓條件增大使壓強減小，正逆反應(yīng)速率均減小，壓強減小平衡向氣體體積增大的方向進行，與圖象符合，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應(yīng)速率的影響因素及其應(yīng)用，判斷圖象問題一定要看準坐標和曲線的走勢，化學平衡移動原理的理解和圖象變化分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．