9．下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（　　）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

分析 氣體只作氧化劑，則氣體中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成HCl和HClO，Cl元素的化合價(jià)升高也降低，故A不選；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，氯氣中Cl元素的化合價(jià)降低，只作氧化劑，故B選；
C．反應(yīng)中，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故C不選；
D．反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)升高也降低，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C5H12O的醇能夠被催化氧化生成醛，該醇的同分異構(gòu)體有4種
B．將苯、溴水和鐵屑混合制溴苯
C．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，且互為同分異構(gòu)體
D．若不考慮立體異構(gòu)，分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后再充入適量He，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．
在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無(wú)催化劑時(shí)（b）的速率-時(shí)間圖象可用圖表示
D．
若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3?2SO2+O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率-時(shí)間圖象可用圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物X的分子式為Cl2H15O
B．X分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X分子中一定在同一個(gè)平面內(nèi)的碳原子最多6個(gè)
D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，用化學(xué)方程式表示C物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（2）若C是紅棕色氣體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②圖中干燥管內(nèi)可能盛放的物質(zhì)是bc．
a．濃硫酸         b．生石灰         c．堿石灰         d．五氧化二磷
③檢驗(yàn)A是否集滿(mǎn)的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)（或?qū)⒄从袧恹}酸的玻璃棒放于試管口，產(chǎn)生白煙）．工業(yè)上用A制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性
B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
D．MnO2的氧化性強(qiáng)于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)發(fā)出（　�。�
A．蒼白色火焰B．淡黃色火焰C．藍(lán)紫色火焰D．耀眼白光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）為準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的另外兩個(gè)重要措施是：整個(gè)反應(yīng)容器必須保溫、準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)前后的溫差
（2）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)．請(qǐng)配平：
□MnO4-+□H++□H2C2O4═□Mn2++□CO2↑+□H2O
該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是：Mn2+的自催化作用
（3）人們常常根據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢．對(duì)于下列反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O 通常測(cè)定在一定條件下單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)硫單質(zhì)產(chǎn)生的渾濁（明顯）現(xiàn)象來(lái)比較該反應(yīng)進(jìn)行的快慢．為增大上述反應(yīng)的速率，可采取的不同措施有：升溫，增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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