已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3+的溶液為無(wú)色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
① 向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是____________________________。
（4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為_(kāi)_______mol。

（共8分）
（1）5BiO3-＋2Mn2＋＋14H+→ 5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O（2分）         
（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2（2分）
（3）紫紅色褪去，生成(白色)沉淀（“白色”不寫不扣分）（2分）      
（4）0.006mol（2分）

解析試題分析：
（1）Bi的+3價(jià)穩(wěn)定，說(shuō)明+5價(jià)具有強(qiáng)氧化性，將Mn2+氧化為高錳酸根，然后配平即可。
（2）繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)中雙氧水被氧化，高錳酸鉀是氧化劑。再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，這說(shuō)明PbO2也能將Mn2＋氧化生成高錳酸鉀，所以根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的可知，氧化性強(qiáng)弱順序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。
（3）SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫紅色褪去，生成(白色)沉淀硫酸鉛。
（4）氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.015mol×2＝0.03mol，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.03mol÷5＝0.006mol。所以根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為0.006mol。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃～50 ℃時(shí)
反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+ 在酸
性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知鹽酸參加的下列三個(gè)反應(yīng)：
① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）判斷上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________，其中鹽酸作還原劑的是__________。
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明鹽酸具有_______性，______性，_______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（第四份是對(duì)照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會(huì)”或“不會(huì)”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈          色，寫出該過(guò)程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無(wú)法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_(kāi)_________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是_________（選填字母編號(hào)）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑
②      Na2FeO2       NaNO2       H2O →       Na2Fe2O4      NH3↑      NaOH
③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為     ，被還原的是         。若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有        mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是…………………………………………（  ）

A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2 
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度？
（2）NO，NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鈉-過(guò)氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無(wú)色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）欲配制無(wú)色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過(guò)加入AgNO3溶液的方法來(lái)測(cè)定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無(wú)影響”）
（6）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成為                                     。

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