6．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3

分析 A．托盤天平精確到0.1g；
B．量筒精確到0.1mL；
C．實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶配制溶液；
D．廣泛pH試紙的精確度只能達到1．

解答 解：A．游碼的精確度為0.1g，可用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，故A正確；
B．量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸，故B正確；
C．由于實驗室沒有450mL容量瓶，采用大而近的原則，可以用500mL的容量瓶配制450mL溶液，故C錯誤；
D．廣泛pH試紙只能測量整數(shù)值，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了計量儀器及其使用方法，解答本題的關鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準確度，只要記住了準確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性，注意容量瓶選擇采用大而近的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體關系一定正確的是( ）

A．相同的質(zhì)量 B．相同的摩爾質(zhì)量

C．相同的密度 D．相同的原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
B．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
C．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液
D．原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯代物的數(shù)目分別是（　　）
A．2個甲基，可能生成4種一氯代物B．3個甲基，可能生成3種一氯代物
C．3個甲基，可能生成5種一氯代物D．4個甲基，可能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．A物質(zhì)的質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高溫}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-（填離子符號），
能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)睢?”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
D．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子

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