17．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
B．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
C．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

分析 A．鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；
B．根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷；
C．電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極；
D、工作時，原電池的負(fù)極上失電子，電解池的陰極上得電子．

解答 解：A．鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以鋼鐵表面水膜的pH增大，故A正確；
B．電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故B正確；
C．電鍍原理中，鍍層金屬做陽極，鍍件金屬做陰極，則在鍍件上鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅作電解質(zhì)溶液，故C正確；
D．工作時，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確原電池和電解池的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗時，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍色（溶液體積變化忽略不計）．針對這種現(xiàn)象，同學(xué)們進行了討論．請回答：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同學(xué)認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質(zhì)的量相同．
另一些同學(xué)認(rèn)為：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：對綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍色．
（3）銅與硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出下圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應(yīng)．
（2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB （填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應(yīng)速率與C點正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在上圖中畫出反應(yīng)達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑                     
b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2
c．將體系中的水蒸氣液化分離
Ⅱ．氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某同學(xué)需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液進行中和滴定實驗，請你幫助他完成該溶液配制的相關(guān)實驗步驟．
（1）他需要選擇的主要儀器有托盤天平（砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、燒杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌和引流．
（2）進行實驗：
①該同學(xué)通過計算需要準(zhǔn)確稱量4.0g NaOH固體；
②將稱量好的NaOH固體放在小燒杯中，加適量水使其溶解并恢復(fù)至室溫；
③將溶液轉(zhuǎn)移至事先試過漏的儀器中；
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容器中；
⑤定容：先沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切（填操作過程）；
⑥振蕩、搖勻、轉(zhuǎn)移、裝瓶．
（3）由于該同學(xué)態(tài)度不夠端正，所以在實驗過程中出現(xiàn)了一些不規(guī)范的操作，請你幫他認(rèn)真分析一下這些操作對所配制溶液的濃度會造成怎樣的影響，并將結(jié)果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
操          作溶液濃度
砝碼放在左盤、NaOH固體放右盤進行稱量（1g以下使用游碼）①
轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體灑落到容器外②
定容時俯視刻度線③
搖勻后觀察到液面低于刻度線，立即補充水到凹液面與刻度線水平相切④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是（　�。�
A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析向NaOH溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有鐵粉、銅粉和Cu（OH）2三種固體，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6種溶液，它們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下
①固體甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固體甲+溶液D
③固體乙+溶液B=溶液E+氫氣
試回答下列問題．
（1）根據(jù)以上關(guān)系推斷出（寫化學(xué)式）
甲Cu（OH）2乙FeBH2SO4EFeSO4
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
③Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極
B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%
D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+

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同步練習(xí)冊答案