Question

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1所示．
①富勒烯（C₆₀）分子中碳原子的軌道雜化方式為

 

．
②富勒烯（C₆₀）晶體與金剛石相比，

 

的熔點較高．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

 

Se（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構型為

 

．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式；②根據(jù)晶體類型分析；
（2）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素；
②根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；
（3）配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子．

解答： 解：（1）①每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為3且不含孤電子對，所以采用sp² 雜化，故答案為：sp²；
②富勒烯（C₆₀）晶體為分子晶體，而金剛石則是原子晶體，所以金剛石的熔點較高，故答案為：金剛石；
（2）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se，故答案為：＞；
②二氧化硒分子中價層電子對=2+

1

2

（6-2×2）=3，且含有一個孤電子對，所以屬于V形，故答案為：V形；
（3）配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以該配合物中的配位鍵為：
，故答案為：；

點評：本題考查了熔點的比較、第一電離能的比較、雜化方式、配位鍵等知識點，是高考熱點，難度中等．