下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條（　�。�
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太陽(yáng)能電池③AgI-人工降雨④NaCl-制純堿⑤Al2O3-焊接鋼軌⑥NaClO-消毒劑
⑦M(jìn)gO-耐火材料⑧Fe2O3-紅色油漆或涂料．
A、4B、5C、6D、7
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鹵化銀,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：①工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石；
②高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽(yáng)能電池的原料；
③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核；
④依據(jù)侯氏制堿法的原理，氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨解答；
⑤鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌；
⑥NaClO具有強(qiáng)的氧化性；
⑦氧化鎂熔點(diǎn)比較高；
⑧Fe2O3為紅色固體．
解答： 解：①工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，故①正確；
②高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽(yáng)能電池的原料，故②錯(cuò)誤；
③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，常用于人工降雨，故③正確；
④依據(jù)侯氏制堿法的原理，氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故④正確；
⑤鋁熱反應(yīng)放出大量的熱能夠熔化鋼軌，可用于焊接鋼軌，而不是氧化鋁，故⑤錯(cuò)誤；
⑥NaClO具有強(qiáng)的氧化性，可以用來(lái)殺菌消毒，故⑥正確；
⑦氧化鎂熔點(diǎn)比較高，可以用作耐火材料，故⑦正確；
⑧Fe2O3為紅色固體常用來(lái)做紅色油漆或涂料，故⑧正確；
故物質(zhì)與其用途完全符合的有6條；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，性質(zhì)決定用途，注意常見(jiàn)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．

已知：
①B屬于芳香族化合物，分子式為C8H10O
②D、E具有相同官能團(tuán)．E分子烴基上只有一種氫原子
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問(wèn)題：
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是
 
、
 
．
（3）D的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a．屬于芳香族化事物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b含基團(tuán)．
 
．
（4）B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①富勒烯（C60）分子中碳原子的軌道雜化方式為
 
．
②富勒烯（C60）晶體與金剛石相比，
 
的熔點(diǎn)較高．
（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A、C3H8
B、C4H8
C、C2H6O
D、C7H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出C4H10O的同分異構(gòu)體，要求能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小：濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
，c（H2S）從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（用序號(hào)填寫(xiě)）
 
．
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用
 
滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時(shí)，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積
 
25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏小的是
 
：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A的元素分析數(shù)據(jù)為：碳 92.3%，氫 7.7%．1mol A在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）若A的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰，A不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）若A的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰，1mol A 與含4mol 溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、1 mol?L-1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32-、NO3-
C、由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Br-
D、c（NH3?H2O）=1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

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