Question

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等，熔、沸點(diǎn)分別為－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合價(jià)為______，SO2Cl2在潮濕空氣中發(fā)生劇烈反應(yīng)，散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）擬用干燥的SO2和Cl2通入如圖裝置（省略夾持裝置）制取磺酰氯。

①儀器A的名稱為___________，通水方向?yàn)?/span>___________（填 “a→b”或“b→a”），裝置B的作用是___________。

②反應(yīng)裝置中的活性炭的作用可能為：______________。

③若SO2和Cl2未經(jīng)干燥，就通入裝置中，也散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

④滴定法測定磺酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗10.00mL。 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品的純度為_________。

Answer 1

【答案】+6 SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4 球形冷凝管 a→b 吸收多余SO2和Cl2，防止污染空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)而變質(zhì) 催化劑 SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>30s內(nèi)不恢復(fù) 75.00%

【解析】

（1）SO2Cl2中Cl顯－1價(jià)，O顯－2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0，即S的價(jià)態(tài)為＋6價(jià)；SO2Cl2在潮濕空氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，有刺激性和腐蝕性“發(fā)煙”，發(fā)生了水解反應(yīng)，即化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4；

（2）①儀器A為球形冷凝管；冷凝管通水的方向是下進(jìn)上出，即a→b；SO2和Cl2有毒，因此需要尾氣處理裝置，即裝置B作用之一是吸收多余SO2和Cl2，防止污染空氣，根據(jù)問題(1)，SO2Cl2遇水蒸氣，發(fā)生劇烈反應(yīng)，裝置B的作用之二是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)而變質(zhì)；

②生成磺酰氯的原理是SO2＋Cl2=SO2Cl2，因此活性炭的作用可能是催化劑；

③SO2以還原性為主，Cl2具有強(qiáng)氧化性，在有水的情況下，發(fā)生SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；

④磺酰氯在氫氧化鈉溶液中轉(zhuǎn)化成NaCl和Na2SO4，用鹽酸滴定的是過量的NaOH，甲基橙作指示劑，因此滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>30s內(nèi)不恢復(fù)；發(fā)生的反應(yīng)是SO2Cl2＋2H2O=2HCl↑＋H2SO4、H＋＋OH－=H2O，因此n(SO2Cl2)==1×10－2mol，m(SO2Cl2)=1×10－2mol×135g·mol－1=1.35g，則產(chǎn)品的純度為1.35g/1.800g×100%=75.00%。