Question

11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min時(shí)達(dá)到平衡．此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應(yīng)前3min的平均速率v（Z）=2.0×10^-5 mol/（L•min）
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆）
• C． 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
• D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

分析 3min時(shí)達(dá)到平衡．此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol．則
        X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始  0.16      0.16       0
轉(zhuǎn)化  0.06     0.06      0.12
平衡 0.10     0.10     0.12
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．降低溫度，向放熱的方向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
D．溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，與原平衡為等效平衡．

解答 解：A．反應(yīng)前3min的平均速率v（Z）=$\frac{\frac{0.12mol}{10L}}{3min}$=4.0×10^-3 mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆），故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）c（Y）}$減小，故C錯(cuò)誤；
D．溫度、體積不變，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，X、Y的物質(zhì)的量比仍為1：1，與原平衡為等效平衡，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K及速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．