【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A. 裝置甲中W作原電池負(fù)極
B. 裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu
C. 裝置丙中溶液的pH減小
D. 四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y
【答案】C
【解析】
A.裝置甲中W不斷溶解,W作原電池負(fù)極,X作正極,金屬活動性W>X,故A正確;
B.裝置乙中Y電極的質(zhì)量增加,Y是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,X作負(fù)極,金屬活動性X>Y,故B正確;
C.裝置丙中W上有氣體產(chǎn)生,W是正極,Z為負(fù)極,金屬活動性Z>W,發(fā)生Z與稀硫酸的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后溶液的酸性減小,pH增大,故C錯誤;
D.根據(jù)上述分析,甲中W>X,乙中X>Y,丙中Z>W,四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y,故D正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為_______________(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是( 。
A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑
B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 | B.增加Fe203的量 | C.移出部分C02 |
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正確的實驗步驟為:______________________。
(2)步驟④的目的是_______________。
(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為________ 。
(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為__________________。
(5)洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是_______(填標(biāo)號)
A.去氧冷的蒸餾水 B無水乙醇 C乙醚
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是( )
A.與電源正極相連的是電解池的陽極
B.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化
D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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