Question

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.6col．L^-1，下列說法正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L^-1．s^-1
②用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L^-1．s^-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L^-1．s^-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時C的體積分?jǐn)?shù)不變．

• A、①②③
• B、①③⑤
• C、②①⑤
• D、①③④

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，則起始時A的濃度為1mol/L，B的濃度為0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/L）：1      0.5       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/L）：0.6    0.3       0.6
①②依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算得到；
③計算AB的轉(zhuǎn)化率比較；
④依據(jù)濃度概念計算得到；
⑤反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，加入C最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)；

解答： 解：向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，則起始時A的濃度為1mol/L，B的濃度為0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/L）：1      0.5       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/L）：0.6    0.3       0.6
①v（A）=

0.4mol/L

2s

=0.2mol/（L?s）；
②v（B）=

0.2mol/L

2s

=0.1mol/（L?s）；
③平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

0.4

1

=40%，B的轉(zhuǎn)化率為

0.2

0.5

=40%，轉(zhuǎn)化率相等；
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L；
⑤反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，加入C相當(dāng)于增大容器中壓強，平衡后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，C的體積分?jǐn)?shù)不變；
則正確的只有①③⑤，
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法解答該類題目．