Question

現(xiàn)有0.4mol．L^-1HA溶液和0.2mol．L^-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液，下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、若HA的電離能力大于A^-的水解能力，則有c（A^-）＞c（HA）＞c（Na^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• B、若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，則有c（A^-）＞c（HA）＞c（Na^-）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
• C、無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，混合液中的溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，當(dāng)HA的電離能力大于A^-的水解能力，溶液顯示酸性；當(dāng)A^-水解能力大于HA電離能力，混合液顯示堿性，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對各選項進(jìn)行判斷．

解答： 解：將0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，
A．若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，溶液顯酸性，則：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則：c（HA）＞（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．