【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(  )

A.Ⅰ圖:若 MnO2 過量,則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖:證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖:日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生,這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

【答案】B

【解析】

A、Ⅰ圖中:隨著反應(yīng)進行,鹽酸濃度減小到一定程度后,不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng),即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗,故A錯誤;

B、Ⅱ圖中氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,滴入石蕊試液變紅證明其有酸性,但最后溶液會褪色,證明氯水有漂白性,故B正確;

C、Ⅲ圖中:銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙,故C錯誤;

D、氯水中含HClO,光照時HClO分解生成氧氣和鹽酸,則氣泡主要為分解生成的氧氣,結(jié)論不合理,故D錯誤;

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響P2P1

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮氣對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,。請回答:

(1)固體A的化學(xué)式______________。

(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-BaSO4

B.FeHCl反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2+H2O

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.0×1016。下列說法錯誤的是

A. AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B. 在含有濃度均為0.001mol·L1Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C. AgIAgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×1011mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性,存在關(guān)系: c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-

B. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃 Na2S溶液,發(fā)生的反應(yīng)為MnS沉淀少于FeS

D. l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(  )。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

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