【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個(gè)電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(  )。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

【答案】C

【解析】

該元素為第四周期第ⅡA族的鈣元素,其半徑小于K,氯化物易溶于水,碳酸鹽難溶于水,原子半徑比同主族的Mg大。綜上所述,AB、D錯(cuò)誤,C正確,故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn) Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( 。

A.Ⅰ圖:若 MnO2 過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖:證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖:日光照射燒瓶中的飽和氯水會(huì)有氣泡產(chǎn)生,這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,正確的是(  )

A.CH3COOHH++CH3COOB.KClO3=K++Cl+3O2

C.H2CO32H++CO32D.NaHSO4=Na++HSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H>0,下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續(xù)充入X,正反應(yīng)速率增大

B. 平衡后繼續(xù)充入X,W的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 平衡后通入少量Y,平衡右移,△H增大

D. 恒溫,恒容下充入1mol稀有氣體He,Z的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.8倍,下列說(shuō)法正確的是

A. m+n < p+q B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. A的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+) =mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)+2Br(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優(yōu)良的儲(chǔ)氨材料。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質(zhì))為原料制備六氨氯化鎂,實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

其中氨化過(guò)程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結(jié)合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點(diǎn)65℃)

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點(diǎn)197℃)

易溶

易溶

難溶

請(qǐng)回答:

(1)調(diào) pH適合的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無(wú)水MgCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)虛框內(nèi)裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產(chǎn)品后,該科研小組對(duì)產(chǎn)品的成分進(jìn)行測(cè)定,其中氯離子含量檢測(cè)方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積;

d.重復(fù)b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時(shí)加硫酸的原因___________

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實(shí)驗(yàn)值與理論值 (36.04%)相比較,請(qǐng)分析造成此結(jié)果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對(duì)檢測(cè)無(wú)影響)。

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