Question

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X	一種同位素可測定文物年代
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M側(cè)電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素的一種同位素可測定文物年代，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素．

解答 解：短周期元素中，T元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M側(cè)電子數(shù)為6，則T為S元素；X元素的一種同位素可測定文物年代，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素．
（1）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素Z為Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族，Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：第三周期ⅦA族；N≡N；
（3）元素Y的與氫元素形成一種離子YH₄⁺為NH₄⁺，檢驗溶液中存在NH₄⁺離子的方法是向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺離子，反之，不存在NH₄⁺離子，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl元素非金屬性比S的強(qiáng)，
a．元素非金屬性與狀態(tài)無關(guān)，故不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫的，故a錯誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，故b正確；
c．非金屬單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，但氧的非金屬性更強(qiáng)，故c錯誤；
d．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以氯的最高價氧化物水化物的酸性比硫的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)，能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，故d正確，
故答案為：Cl；bd．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實．