Question

9．A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增．請(qǐng)結(jié)合下表信息回答問題：

元素	有關(guān)信息
A	位于第二周期第 VIA族
B	焰色反應(yīng)呈黃色
C	無機(jī)非金屬材料的主角
D	與A同主族
E	原子序數(shù)比D多1

（1）元素B和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（2）B的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO₄ 大于H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)舉出C單質(zhì)的一種用途硅芯片、太陽能電池板等．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為Na；C是無機(jī)非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D多1，則E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E均為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，A位于第二周期第 VIA族，則A為氧元素；B的焰色反應(yīng)呈黃色，則B為Na；C是無機(jī)非金屬材料的主角，則C為Si；D與A同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D多1，則E為Cl．
（1）元素B和E形成的化合物為NaCl，電子式為，該化合物含有離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（2）鈉的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，

故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）硅是良好的半導(dǎo)體材料，制備硅芯片、太陽能電池板等，
故答案為：硅芯片、太陽能電池板等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意對(duì)元素周期律與元素化合物知識(shí)的掌握．