【題目】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈816

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13 ， 故A正確；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；
D．K= = = ≈816，故D正確；
故選B．
A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c（Ag+）和c（Br﹣）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10﹣13；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減��；
C．在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液；
D．K= = ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.將氯氣通入氫氧化鈉稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D.氧化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解是否完全和水解產(chǎn)物，除加淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”“減小”或“不變”）)；若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=______；

（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個(gè)未成對電子，二價(jià)銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH﹣向極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)有分子材料

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是______（填字母）。

a.5、4 b.6、3 c.7、2

④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結(jié)構(gòu)（填“線型”或“體型”），需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn)，富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和_______，淀粉在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式_____________。

③維生素C 也稱為_________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學(xué)特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過程體現(xiàn)了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號(hào)）。

（3）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，下列說法不正確的是____。

a.CO 和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c.在日光照射下，汽車尾氣還會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達(dá)一定濃度時(shí)會(huì)影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

③通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧，運(yùn)用________（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

④天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒物可以用明礬進(jìn)行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式______。

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