【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH﹣向極移動（填“a”或“b”）；
（3）負極的電極反應式為 ．

【答案】
（1）還原
（2）a
（3）2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
【解析】解：Pt電子通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，（1）氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，發(fā)生還原反應，所以答案是：還原；（2）a極為負極，溶液中的陰離子向負極移動，所以答案是：a；（3）負極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，所以答案是：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是（ ）
A.如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
B.如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
C.如圖裝置可用于收集SO2 ， 并吸收多余的SO2
D.如圖裝置可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）
A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是( )

A. 在任何條件下，化學平衡常數(shù)K是一個恒定值

B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應物濃度、壓強無關(guān)

C. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

D. 對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（5）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示），該反應△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為 ， 平衡時容器內(nèi)壓強為 kPa，該溫度的平衡常數(shù)為；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法不正確的是（ ）
A.化學式為C6H6O6
B.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
C.烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應
D.含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4 ， 減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

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