Question

（14分）某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。

（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	A	B	C	D	E	F

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量時，左盤高，右盤低

②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生CO2的體積關系如下圖所示：

①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應，該反應的化學方程式為__________________________________，逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

 

Answer 1

（1）2.0 （2）A、B、E ；（3）①③⑤⑥ （4）224 450

（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 80

【解析】

試題分析：（1）若實驗中大約要使用475mL0.10mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的規(guī)格與之最相近的是500ml的容量瓶，所以應該配制500ml的溶液，則至少需要稱量NaOH固體的質量是m(NaOH)= n·M=C·V·M =0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）稱量NaOH固體所需要的儀器有天平、燒杯、藥匙，因此代號是A、B、E；（3）①由于稱量物品的原則是左物右碼，所以稱量時，左盤高，右盤低，說明藥品的質量不足2.0g, 所以會使所配溶液濃度偏低，正確；②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中，由于物質有熱脹冷縮現象，所以當恢復至室溫時，溶液的體積小于500ml,是溶液的濃度偏大，錯誤；③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作，則溶質的質量偏少，使所配溶液濃度偏低，正確；④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，不會產生影響，錯誤；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積就偏大，使溶液的濃度偏低，錯誤；⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制，則由于溶液的體積偏大，導致溶液的濃度偏低，正確。故選項是①③⑤⑥；（4）①在A～B段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，由于在HCl的體積是35ml時反應完成一半，所以產生的氣體的體積是V（CO2）=n·Vm=1mol/L×0.01L×22.4L/mol =0.224 L=224ml; ②當氣體達到最大值時溶液是NaCl溶液，根據原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl) =n(HCl)= 1mol/L×0.045L=0.045mol,所以V（NaOH）=n÷C=0.045mol÷0.10mol/L=0.45L=450ml；（5）Al與NaOH反應的化學方程式為2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑；逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸，首先發(fā)生反應：NaAlO2+ H2O+HCl=NaCl+ Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應：Al(OH)3+3HCl= AlCl3 +3H2O,所以當沉淀完全溶解時總方程式是NaAlO2+ 4HCl=NaCl+ AlCl3 +2H2O，根據元素守恒可知n(NaAlO2)=n(NaOH)= 0.10mol/L×0.2 L=0.02mol，則n(HCl)=0.02mol×4=0.08mol,所以V（HCl）=0.08mol÷1.0 mol/L=0.08L=80ml。

考點：考查物質的量濃度的溶液的配制、混合溶液中成分含量的測定、離子方程式的書寫及有關計算。