下列各組物質按下圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A.FeCl3和Fe發(fā)生反應產(chǎn)生FeCl2[，而FeCl2[不能直接發(fā)生反應產(chǎn)生Fe2O3，錯誤；B.Cu和O2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生CuO，CuO與H2SO4發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4，Cu與Cl2在點燃是發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，CuSO4與BaCl2發(fā)生反應產(chǎn)生BaSO4和CuCl2；Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4，CuSO4與Fe發(fā)生酯化反應產(chǎn)生Cu，正確；C.NO不能直接發(fā)生反應產(chǎn)生HNO3，錯誤；D.Si 與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生Na2SiO3，而Na2SiO3不能直接產(chǎn)生SiO2，錯誤。；

考點：考查元素的單質及化合物的性質及相互轉化關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。

（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

A

B

C

D

E

F

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量時，左盤高，右盤低

②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作

④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如下圖所示：

①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應，該反應的化學方程式為__________________________________，逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：實驗題

(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________，寫出有關離子方程式：_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應為：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ = 2FeO42－ +3Cl－+5H2O ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關說法不正確的是

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價

B．濕法中FeO42—是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－,則下列反應不可能發(fā)生的是

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進行了以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無沉淀；

（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO2氣體有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中：

① 肯定含有的離子是 ；

② 肯定不存在的離子是 ；

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學知識概括合理的是( )

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省煙臺市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存，且通入過量SO2后無沉淀生成的一組是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、Na+、Br-、S2-

C．H+、Fe3+、I-、NO3-

D．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

 

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