17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等體積的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1：1
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

分析 A、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol；
B、O2和O3都是氧原子構(gòu)成，所以氧原子的物質(zhì)的量之比為1：1；
C、相同條件下等體積的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1：1；
D、將98gH2SO4溶解于500mL水中所得溶液體積并不是500ml，溶解的過程中體積要發(fā)生變化，應(yīng)該是配制成500ml溶液；

解答 解：A、H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，故A錯誤；
B、O2和O3都是氧原子構(gòu)成，所以氧原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所以等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，故B正確；
C、相同條件下等體積的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1：1，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等幾個概念分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案：
編號純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　　）
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．c（N2）：c（H2）=1：3B．反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量
C．v正（N2）=3v逆（H2）D．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO${\;}_{3}^{-}$離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學方程式：若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為NO、NF3、F2
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．任何分子或化合物都是通過原子間形成化學鍵相結(jié)合的
B．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．分子的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應(yīng)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)．
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOH?CH3 COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少
D．加入少量CH3 C OONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．在陰極（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（6）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=13．
（25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．密閉容器中分別盛有以下各選項的物質(zhì)，其中一定為純凈物的是（　　）
A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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