2．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　�。�
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥酸性氧化物一定不能和酸反應．
A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

分析 ①化學變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合；
②焰色反應為物理反應；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④純凈物是由一種物質(zhì)組成的；
⑤同素異形體的化學性質(zhì)相似；
⑥酸性氧化物可能和酸反應．

解答 解：①化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯誤；
②焰色反應不屬于化學反應，故②錯誤；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；
④只由一種元素可以組成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，故④錯誤；
⑤同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，石墨和C60是同素異形體，故⑤正確；
⑥酸性氧化物可能和酸反應，如二氧化硫與硝酸反應，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查了基本化學概念，注意理解化學概念的含義，也可采用列舉法解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備：

（1）該反應屬于加成反應（填反應類型）
（2）Z有多種同分異構體，其中含有兩個苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
（3）X與足量濃溴水反應的化學方程式為
（4）Y可作為制泡沫塑料的單體，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式
（5）Z可與ACD反應
A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個10L的密閉容器發(fā)生反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），測得平衡常數(shù)和溫度的關系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4
回答下列問題：
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃時，向一個10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應達平衡時，n （D）=0.5mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，
②該溫度下平衡常數(shù)K=1．
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為ad
a．c（A）不再改變              b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內(nèi)壓強不再改變        d．單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列烷烴中，含碳量最高的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．等體積的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1：1
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架處，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是：苯與水、I2均不發(fā)生化學反應；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中n（CH3COOH） 和n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=4 時，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
B．B點時，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
C．B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應的平衡常數(shù)K=2.08（此處不要求寫單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為（NH4）2SO4溶液，該過程的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
II．隨著研究的不斷深入，科學家發(fā)明了越來越多有關氮的固定方法．
（5）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖，陰極的電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2（g）+6H2O（I）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（I）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構簡式為．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．

B中官能團的名稱為氯原子，反應②的化學方程式為，C的化學名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E2的結(jié)構簡式是，②的反應類型是消去反應．
反應⑤的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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