Question

對相同質(zhì)量的SO₂和SO₃來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3
• B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
• C、含氧元素質(zhì)量比為5：6
• D、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：SO₂和SO₃的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量時(shí)n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，
A．根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算O原子個(gè)數(shù)；
B．硫元素的質(zhì)量=nM；
C．O元素的質(zhì)量=nM；
D．先計(jì)算分子個(gè)數(shù)再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算S原子個(gè)數(shù)．

解答： 解：SO₂和SO₃的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量時(shí)n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，
A．根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫分子中含有兩個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故C正確；
D．根據(jù)A知，二者分子數(shù)之比為5：4，每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，會(huì)靈活運(yùn)用物質(zhì)的量公式解答問題，題目難度不大．