12．下列小實驗不能成功的是（　　）
A．用活性炭將硬水軟化
B．用紫卷心菜自制酸堿指示劑
C．用食醋制無殼雞蛋
D．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維

分析 A．活性炭不能降低鈣、鎂離子的濃度；
B．紫卷心菜可遇酸、堿變色；
C．醋酸與碳酸鈣反應；
D．羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．活性炭不能降低鈣、鎂離子的濃度，則不能將硬水軟化，可利用活性炭吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A錯誤；
B．紫卷心菜可遇酸、堿變色，則用紫卷心菜自制酸堿指示劑，故B正確；
C．醋酸與碳酸鈣反應，雞蛋殼的成分為碳酸鈣，則可用食醋制無殼雞蛋，故C正確；
D．羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味，則可用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握水的凈化、指示劑的變色、物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)共價化合物的說法中，一定正確的是（　�。�
①具有較低的熔、沸點         
②不是電解質(zhì)         
③固體時是分子晶體
④都由分子構(gòu)成               
⑤液態(tài)時不導電．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化銨分解B．干冰氣化C．NaCl熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
①天然氣 ②鋁熱劑 ③純堿 ④漂白粉 ⑤膽礬 ⑥純凈的礦泉水⑦氫氧化鐵膠體．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥C．②④⑦D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
殘留固體成分Fe、CuCu
（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池．
（1）負極材料是銅（寫名稱），電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．
（3）溶液中SO42-向負極（銅）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

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同步練習冊答案