Question

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為   。

(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________ 。

(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計算該反應的反應熱___________________________

（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）△H3＞△H2＞△H1；

(2) NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =－5QkJ/mol ；

(3) +125.6 kJ/mol；

（4）4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；ΔH =- 905.5 kJ·mol-1。

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質，反應過程中醋酸發(fā)生電離，電離吸熱，反應熱為負值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H3＞△H2＞△H1； (2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，熱化學反應方程式：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =－5QkJ/mol ；(3)根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行計算。該反應的反應熱=（6×414．4+347．4）－(4×414．4+615．3+435．3)=+125.6 kJ/mol；（4）①N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol；②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律：①×2+③×3－②×2得氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4 NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；ΔH =- 905.5 kJ·mol-1。

考點：考查反應熱的比較、熱化學方程式書寫、反應熱的計算、蓋斯定律。