【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

【答案】A

【解析】試題分析：A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，在2O晶體的晶胞中，每個(gè)K2O晶胞平均占有8×+6×=4個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；C．金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式，空間利用率為74%，故C錯(cuò)誤；D．在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?/span>12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物名稱正確的是

A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷

C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量Q，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q

C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q

D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋(píng)果酸與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)可生成1mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）的綠色工藝有乙炔法。

乙炔法：

（1）下列說(shuō)法正確的是____________（不定項(xiàng)選擇）：

a. NH4+空間構(gòu)型呈正四面體

b. CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d. NH3極易溶于H2O，主要是因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子

（2）與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為______________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。

（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。

已知：AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化學(xué)鍵類型________，OF2的電子式________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為

A．加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的

A. 氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)高

B. 鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布

C. p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多

D. 能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子

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