【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為

A．加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

【答案】D

【解析】

試題分析：A、引入Na＋，故錯(cuò)誤；B、引入SO42－，故錯(cuò)誤；C引入Na＋，故錯(cuò)誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

A. 一定是一種單質(zhì) B. 一定是純凈物

C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

X

原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等

Y

原子核外電子占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

Z

最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

W

原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子

Q

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

R

單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價(jià)為_________。

（2）Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（4）下列關(guān)于Y2X2的說(shuō)法中正確的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．每個(gè)Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1

C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. Y2X2的分子構(gòu)型為直線形

（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構(gòu)型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線如下：

已知：①；

②

回答下列問(wèn)題：

（l）A→B的反應(yīng)類型為_________。

（2）D中含氧官能團(tuán)為_________。

（3）E+H→I的化學(xué)方程式為_________。

（4）J是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

② 能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有3 組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）以苯酚為原料可合成化合物N:

反應(yīng)條件l_________；反應(yīng)條件2___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，它們是一種重要的有機(jī)合成中間體，D、F為高分子化合物。

（1）寫(xiě)出有機(jī)物G分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______________。

（2）有機(jī)物G可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

完成反應(yīng)⑥可選用的試劑名稱為___________________________________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________________________________________。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①____________________________________。

反應(yīng)③____________________________________；

反應(yīng)⑤____________________________________。

（3）G的一種同分異構(gòu)體是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。例如:

__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對(duì)解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)（K）如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過(guò)程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng)，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________。

（2）己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應(yīng)的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）�？刂泼摿蛩俣鹊年P(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)（填③或④）

（3）SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖，同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯，結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。

（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升，并生成兩種常見(jiàn)的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號(hào)）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。

計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí)，H2SO3電離常數(shù)為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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同步練習(xí)冊(cè)答案