【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．D、E中一定都含有甲元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑

C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬

【答案】B

【解析】A是甲的單質(zhì)，根據(jù)圖示，E中必含甲元素，B是乙元素單質(zhì)，與D反應(yīng)生成A，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以D中必含甲元素，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，D是氧化物，與B單質(zhì)反應(yīng)，一般B是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A與C單質(zhì)反應(yīng)生成氧化物E，所以必有一種是氧氣，正確；D項(xiàng)，若A是非金屬，則D與B的反應(yīng)一般是類似于水與鈉間的置換，即D項(xiàng)正確。

點(diǎn)撥：本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)推斷。難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入稀HCl后，溶液中下列離子數(shù)目減少的是

A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A，B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得v（B）=0.0125molL﹣1s﹣1 ， A、C均為0.2mol．則
（1）x=
（2）V（A）=
（3）反應(yīng)前A有mol
（4）B的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）其負(fù)極是_________（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出。

（4）電池的總反應(yīng)是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

②__________

Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。

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