【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬,D、EF是常見的三種氧化物,且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是(  )

AD、E中一定都含有甲元素

B.單質(zhì)B肯定是氧化劑

CA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D.若A是非金屬,則B一定為金屬

【答案】B

【解析】A是甲的單質(zhì),根據(jù)圖示,E中必含甲元素,B是乙元素單質(zhì),與D反應(yīng)生成A,該反應(yīng)是置換反應(yīng),所以D中必含甲元素,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),D是氧化物,與B單質(zhì)反應(yīng),一般B是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),AC單質(zhì)反應(yīng)生成氧化物E,所以必有一種是氧氣,正確;D項(xiàng),若A是非金屬,則DB的反應(yīng)一般是類似于水與鈉間的置換,即D項(xiàng)正確。

點(diǎn)撥:本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化與物質(zhì)推斷。難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加入稀HCl后,溶液中下列離子數(shù)目減少的是

A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)用于發(fā)射天宮一號(hào)的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH32NNH2,氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

2298 K時(shí),在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題。

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

在溫度為T1T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:BC

cA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2="0.6" mol n(N2O4=1.2mol,則此時(shí)V(正) V(逆)(填“>”、“<”“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),

水的電離程度最大的是__________;

其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是

c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A,B置于容積為2L的密閉容器,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+xB(g)=2C(g)起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A,反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得vB=0.0125molL1s1 , A、C均為0.2mol.則
(1)x=
(2)VA=
(3)反應(yīng)前A有mol
(4)B的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,該反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài).
(3)800℃時(shí),固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時(shí),在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 , H2的轉(zhuǎn)化率為(用分?jǐn)?shù)表示).若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為(增大,減少,不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示。

(1)其負(fù)極是_________(填“Zn”或“Cu”),發(fā)生的是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)電子由_______________(填“鋅片”或“銅片”)沿導(dǎo)線流出。

(4)電池的總反應(yīng)是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

__________

Br2+2I=I2+2Br

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。

(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下, _________,得電子能力逐漸減弱。

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