【題目】下列物質(zhì)中,難溶于CCl4的是
A.碘單質(zhì)B.氨氣C.苯D.甲烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大.
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 . 如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是 . a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O CO+H2+O2已知:如圖1所示,則反應(yīng)A的熱化學方程式是 .
(3)高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2: ①電極b發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)B. 甲烷在空氣中燃燒
C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 金屬鈉與水反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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【題目】下圖為某原電池裝置,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e﹣時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO﹣4、SiO2﹣4、AlO﹣2、CO2﹣3、HCO﹣3、SO2﹣4、Cl﹣等陰離子,已知:①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL﹣1]進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁.對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲.
(1)由①、②、③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是 , 一定存在的離子是 .
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,原因是 . (用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有(填離子符號),過濾得到濾液乙.
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,則原溶液中是否有Cl﹣(填“是”或“否”).
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是( 。
A.體積比為8:11
B.分子個數(shù)之比為11:12
C.物質(zhì)的量之比為8:11
D.原子個數(shù)之比為11:12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性.某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴.
請回答:
(1)判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為 .
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為; 步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)綜合分析步驟①、②、③和④,這四步操作的最終目的為 .
(4)此實驗中尾氣可用(填選項字母)吸收處理. a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外,還有和;要達到提純溴的目的,操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為 .
(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等,該反應(yīng)的化學方程式為 .
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